สมดุลเคมี: ศึกษาสมดุลปฏิกิริยาระหว่างโครเมตไอออนและไดโครเมตไอออน

ศึกษาสมดุลปฏิกิริยาระหว่างโครเมตไอออนและไดโครเมตไอออน

วิธีการทดลอง
1. หยดสารละลายโพสแทสเชียมโครเมต (K2CrO4) ลงในหลอดทดลอง จากนั้นค่อย ๆ เติมกรดซัลฟูริก (H2SO4) ลงไป สังเกตุสีของสารละลาย
2. เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ลงไปในหลอดเดิม สังเกตุสีของสารละลาย
3. เติมสารละลายแบเรียมไนเตรต (Ba(NO3)2) ลงในสารละลายโพทสเซียมโครเมต สังเกตุผลการทดลอง
4. เติมกรดซัลฟูริก (H2SO4) ลงไปในสารละลายโพแทสเซียมโครเมต จากนั้นเติมสารละลายแบเรียมไนเตรต (Ba(NO3)2) ลงไป สังเกตุผลการทดลอง

ผลการทดลอง
1. เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟูริกลงในสารละลายโพแทสเซียมโครเมต พบว่า สีของสารละลายเปลี่ยนจากสีเหลืองเป็นสีส้ม ดังภาพ และวิดีโอ

2. เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ลงไปในหลอดเดิม พบว่าสีของสารละลายเปลี่ยนจากสีส้มกลับไปเป็นสีเหลือง ดังภาพและวิดีโอ

จากผลการทดลอง สรุปได้ว่า
เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟูริกลงในสารละลายโพแทสเซียมโครเมต ไอออนของโปรตอนจะเข้าไปทำปฏิกริยาการโครเมตไอออนได้ ไดโครเมตไอออนซึ่งมีสีส้ม และน้ำเป็นผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยาเลื่อนไปทางขวา ดังสมการเคมี

                               สีเหลือง                                                            สีส้ม

เเละเมื่อเติม NaOH ลงในสารละลายหลอดเดิม ทำให้จำนวนโปรตอนไอออนลดลง เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ไดโครเมตไอออนจึงเปลี่ยนกลับไปเป็นโครเมตไอออนเช่นเดิม ดังภาพ

3. เติมสารละลายแบเรียมไนเตรต (Ba(NO3)2) ลงในสารละลายโพทสเซียมโครเมต  พบว่าสารละลายตกตะกอนสีเหลืองอ่อนของ BaCrO4 ผลการทดลองดังภาพและวิดีโอ

4. เติมกรดซัลฟูริก (H2SO4) ลงไปในสารละลายโพแทสเซียมโครเมต จากนั้นเติมสารละลายแบเรียมไนเตรต (Ba(NO3)2) ลงไป พบว่าสารละลายตกตะกอนสีเหลืองอ่อนของ BaCrO4 เช่นกัน แต่ตกตะกอนได้น้อยกว่าข้อ 3 ดังภาพและวิดีโอ

จากผลการทดลอง สรุปได้ว่า
สรุปผลการทดลองข้อ 3 - 4
เมื่อเติม Ba(NO3)2  ลงในสารละลายโครเมต พบว่าสารละลายตกตะกอนเป็นตะกอนสีเหลืองอ่อนของ  BaCrO4. ในปริมาณมากและตะกอนมีความเสถียร ไม่ละลายได้ง่าย แต่เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟูริกลงในสารละลายโครเมตก่อน สารละลายโครเมตเปลี่ยนเป็นสารละลายไดโครเมต เมื่อเติม Ba(NO3)2 ลงไป จะเกิดตะกอนของ BaCrO4 ได้ยากกว่า เพราะมีปริมาณของโครเมตไอออนน้อยกว่าเดิม รวมทั้ง และตะกอนที่ได้ไม่เสถียร สามารถละลายได้ง่ายกว่า จึงเห็นปริมาณตะกอนที่เกิดขึ้นน้อยกว่า แต่หากเติมสารละลาย NaOH ลงในสารละลายพบว่าจะเกิดตะกอนได้มากขึ้น